Calculadora de fórmula empírica y molecular de un compuesto

Generador de fórmula empírica y molecular

  Elemento
1
%
2


Peso molecular:









Con esta calculadora conociento la composición centesimal de un compuesto podrás determinar la formula empirica y molecular. Para poder usarla deberás seguir los siguientes pasos:

  1. Ingresa cada uno de los elementos del compuesto junto a su porcentaje en masa. Los elementos se ingresarán utilizando su símbolo y se podrán agregar hasta un máximo de 5 elementos utilizando el botón (+).
  2. Si deseas obtner tanto la formula empirica como la formula molecular, deberás ingresar el peso o masa molecular del compuesto.
  3. Luego solo debes presionar el botón generar y automáticamente se desplagará una ventana con la fórmula emprica y molecular.
Pasos para usar la Calculadora de formula empirica y molecular de un compuesto

¿Qué es la fórmula empírica?

La formula empirica de un compuesto, también conocida como formula minima, ofrece la proporción más simple de números enteros de átomos de cada elemento presentes en el compuesto. Se le llama empírica debido a que se determina utilizando datos provenientes de experimentos y, por tanto, empíricos.

CH2O → La fórmula empírica de fructosa, glucosa y galactosa una vez reducida.

NO2 → La fórmula empírica del tetróxido de nitrógeno una vez reducida.

C5H3N3 → La fórmula empírica y la fórmula molecular de la cianopirazina son las mismas, ya que la relación de los átomos no se puede simplificar.

¿Cómo sacar la fórmula empírica?

Explicaremos como sacar la fórmula empírica de un compuesto a través del siguiente ejemplo:

Ejemplo 01: En un experimento se encontró que un compuesto contenía 32.65% de azufre, 65.3% de oxígeno y 2.04% de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

  • Paso 01: Asumimos que se tiene una muestra de 100 gramos del compuesto, con ello conseguimos convertir de forma directa los porcentajes a gamos.

32.65% → 32.65 g de S
65.3% → 65.3 g de O
2.04% → 2.04 g de H

  • Paso 02: A continuación dividiremos todas las masas dadas de cada elemento por la masa molar.

32.65g de S / 32gm-1 = 1.0203 moles de S
65.3g de O / 16gm-1 = 4.08 moles de O
2.04g de H / 1.008gm-1 = 2.024 moles de H

  • Paso 03:  Luego, dividimos cada una de las masas molares obtenidas en el paso 2 por la masa molar más pequeña. Si el resultado de la división es un decimal, se deberá redondear al entero más cercano.

1.0203 moles de S / 1.0203 = 1
4.08 moles de O / 1.0203 = 3.998 ≈ 4
2.024 moles de H / 1.0203 = 1.984 ≈ 2

  • Paso 04: Utilizando los coeficientes calculados en el paso anterior se convertirán en subíndices de la fórmula química.

S = 1
O = 4
H = 2

Con ello obtenemos la fórmula empírica: H2SO4

¿Qué es la fórmula molecular?

La formula molecular describe los átomos dentro de una sola molécula. La proporción de átomos dentro de una fórmula molecular es la misma que en la fórmula empírica, pero no se reduce. Por lo que los subíndices de la fórmula molecular siempre serán múltiplos enteros de los presentes en la fórmula empírica. La composición de una fórmula molecular no tiene porque coincidir con la de la fórmula empírica. Será necesario conocer el peso molecular del compuesto para poder calcular la fórmula molecular. 

Algunos ejemplos:

H2O → Formula molecular del agua

C4H10 → Formula molecular del butano

C8H10N4O2 → Formula molecular de la cafeina

Cómo calcular la fórmula molecular

Al igual que hicimos con la formula empírica, procederemos a explicar como calcular la formula molecular mediante el siguiente ejemplo: Ejemplo 02: Conociendo que la fórmula empírica de un compuesto que contiene hidrógeno y boro es BH3, y teniendo una masa molar de 27.7 g/mol, encuentra su fórmula molecular.
  • Paso1: Calculamos la masa molar de la fórmula empírica.
# Atomo Masa Molar Subtotal Subtotal
(g/mol) (%) (g/mol)
1 B 10.81 78.17 10.81
3 H 1.01 21.86 3.02
Total de masa molecular: 13.83 g/mol

  • Paso 2: Dividimos la masa molar del compuesto por masa molar obtenida a partir de la fórmula empírica. El resultado debe redondearse al entero más cercano.

(27.7 g/mol)/(13.83g/mol) ≈ 2

  • Multiplicamos todos los subíndices de la fórmula empírica por el número entero encontrado en el paso 2. Con esto obtenemos la formula molecular:

B2H6

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