Calculadora de formula empirica y molecular de un compuesto

Generador de formula empirica y molecular

  Elemento
1
%
2


Peso molecular:





Con esta calculadora conociento la composición centesimal de un compuesto podrás determinar la formula empirica y molecular. Para poder usarla deberás seguir los siguientes pasos:

  1. Ingresa cada uno de los elementos del compuesto junto a su porcentaje en masa. Los elementos se ingresarán utilizando su símbolo y se podrán agregar hasta un máximo de 5 elementos utilizando el botón (+).
  2. Si deseas obtner tanto la formula empirica como la formula molecular, deber√°s ingresar el peso o masa molecular del compuesto.
  3. Luego solo debes presionar el botón generar y automáticamente se desplagará una ventana con la fórmula emprica y molecular.
Pasos para usar la Calculadora de formula empirica y molecular de un compuesto

¬ŅQu√© es la f√≥rmula emp√≠rica?

La formula empirica de un compuesto, tambi√©n conocida como formula minima, ofrece la proporci√≥n m√°s simple de n√ļmeros enteros de √°tomos de cada elemento presentes en el compuesto. Se le llama emp√≠rica debido a que se determina utilizando datos provenientes de experimentos y, por tanto, emp√≠ricos.

CH2O → La fórmula empírica de fructosa, glucosa y galactosa una vez reducida.

NO2 → La fórmula empírica del tetróxido de nitrógeno una vez reducida.

C5H3N3 → La fórmula empírica y la fórmula molecular de la cianopirazina son las mismas, ya que la relación de los átomos no se puede simplificar.

¬ŅComo sacar la formula empirica?

Explicaremos como sacar la fórmula empírica de un compuesto a través del siguiente ejemplo:

Ejemplo 01: En un experimento se encontr√≥ que un compuesto conten√≠a 32.65% de azufre, 65.3% de ox√≠geno y 2.04% de hidr√≥geno. ¬ŅCu√°l es la f√≥rmula emp√≠rica del compuesto?

  • Paso 01: Asumimos que se tiene una muestra de 100 gramos del compuesto, con ello conseguimos convertir de forma directa los porcentajes a gamos.

32.65% ‚Üí 32.65 g de S
65.3% ‚Üí 65.3 g de O
2.04% ‚Üí 2.04 g de H

  • Paso 02: A continuaci√≥n dividiremos todas las masas dadas de cada elemento por la masa molar.

32.65g de S / 32gm-1 = 1.0203 moles de S
65.3g de O / 16gm-1 = 4.08 moles de O
2.04g de H / 1.008gm-1 = 2.024 moles de H

  • Paso 03: ¬†Luego, dividimos cada una de las masas molares obtenidas en el paso 2 por la masa molar m√°s peque√Īa. Si el resultado de la divisi√≥n es un decimal, se deber√° redondear al entero m√°s cercano.

1.0203 moles de S / 1.0203 = 1
4.08 moles de O / 1.0203 = 3.998 ‚Čą 4
2.024 moles de H / 1.0203 = 1.984 ‚Čą 2

  • Paso 04: Utilizando los coeficientes calculados en el paso anterior se convertir√°n en sub√≠ndices de la f√≥rmula qu√≠mica.

S = 1
O = 4
H = 2

Con ello obtenemos la fórmula empírica: H2SO4

¬ŅQu√© es la f√≥rmula molecular?

La formula molecular describe los √°tomos dentro de una sola mol√©cula. La proporci√≥n de √°tomos dentro de una f√≥rmula molecular es la misma que en la f√≥rmula emp√≠rica, pero no se reduce. Por lo que los sub√≠ndices de la f√≥rmula molecular siempre ser√°n m√ļltiplos enteros de los presentes en la f√≥rmula emp√≠rica. La composici√≥n de una f√≥rmula molecular no tiene porque coincidir con la de la f√≥rmula emp√≠rica. Ser√° necesario conocer el peso molecular del compuesto para poder calcular la f√≥rmula molecular.¬†

Algunos ejemplos:

H2O ‚Üí Formula molecular del agua

C4H10 ‚Üí Formula molecular del butano

C8H10N4O2 → Formula molecular de la cafeina

Como calcular la formula molecular

Al igual que hicimos con la formula empírica, procederemos a explicar como calcular la formula molecular mediante el siguiente ejemplo: Ejemplo 02: Conociendo que la fórmula empírica de un compuesto que contiene hidrógeno y boro es BH3, y teniendo una masa molar de 27.7 g/mol, encuentra su fórmula molecular.
  • Paso1: Calculamos la masa molar de la f√≥rmula emp√≠rica.
# Atomo Masa Molar Subtotal Subtotal
(g/mol) (%) (g/mol)
1 B 10.81 78.17 10.81
3 H 1.01 21.86 3.02
Total de masa molecular: 13.83 g/mol

  • Paso 2: Dividimos la masa molar del compuesto por masa molar obtenida a partir de la f√≥rmula emp√≠rica. El resultado debe redondearse al entero m√°s cercano.

(27.7 g/mol)/(13.83g/mol) ‚Čą 2

  • Multiplicamos todos los sub√≠ndices de la f√≥rmula emp√≠rica por el n√ļmero entero encontrado en el paso 2. Con esto obtenemos la formula molecular:

B2H6