Peso molecular:
Con esta calculadora conociento la composición centesimal de un compuesto podrás determinar la formula empirica y molecular. Para poder usarla deberás seguir los siguientes pasos:
La formula empirica de un compuesto, también conocida como formula minima, ofrece la proporción más simple de números enteros de átomos de cada elemento presentes en el compuesto. Se le llama empírica debido a que se determina utilizando datos provenientes de experimentos y, por tanto, empíricos.
CH2O → La fórmula empírica de fructosa, glucosa y galactosa una vez reducida.
NO2 → La fórmula empírica del tetróxido de nitrógeno una vez reducida.
C5H3N3 → La fórmula empírica y la fórmula molecular de la cianopirazina son las mismas, ya que la relación de los átomos no se puede simplificar.
Explicaremos como sacar la fórmula empírica de un compuesto a través del siguiente ejemplo:
Ejemplo 01: En un experimento se encontró que un compuesto contenía 32.65% de azufre, 65.3% de oxígeno y 2.04% de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
32.65% → 32.65 g de S
65.3% → 65.3 g de O
2.04% → 2.04 g de H
32.65g de S / 32gm-1 = 1.0203 moles de S
65.3g de O / 16gm-1 = 4.08 moles de O
2.04g de H / 1.008gm-1 = 2.024 moles de H
1.0203 moles de S / 1.0203 = 1
4.08 moles de O / 1.0203 = 3.998 ≈ 4
2.024 moles de H / 1.0203 = 1.984 ≈ 2
S = 1
O = 4
H = 2
Con ello obtenemos la fórmula empírica: H2SO4
La formula molecular describe los átomos dentro de una sola molécula. La proporción de átomos dentro de una fórmula molecular es la misma que en la fórmula empírica, pero no se reduce. Por lo que los subíndices de la fórmula molecular siempre serán múltiplos enteros de los presentes en la fórmula empírica. La composición de una fórmula molecular no tiene porque coincidir con la de la fórmula empírica. Será necesario conocer el peso molecular del compuesto para poder calcular la fórmula molecular.
Algunos ejemplos:
H2O → Formula molecular del agua
C4H10 → Formula molecular del butano
C8H10N4O2 → Formula molecular de la cafeina
# | Atomo | Masa Molar | Subtotal | Subtotal |
(g/mol) | (%) | (g/mol) | ||
1 | B | 10.81 | 78.17 | 10.81 |
3 | H | 1.01 | 21.86 | 3.02 |
Total de masa molecular: | 13.83 g/mol |
(27.7 g/mol)/(13.83g/mol) ≈ 2
B2H6