Generador de Estructura de Lewis online - Regla del octeto

El Generador de Estructura de Lewis online que aquí ponemos en tus manos, es una excelente herramienta para obtener estructuras de más de 400 moléculas.

Para obtener la estructura de Lewis de una molécula sigue los siguientes pasos:

1. Introduce la fórmula de la molécula en el campo destinado para ello. Por ejemplo si deseamos obtener la estructura de Lewis del Anión Sulfato, SO₄^–2, debemos primero ingresar la carga escribiendo (-2) o introduciendo -2 en el campo carga y presionando el botón «Agregar». Acto seguido escribimos el resto de la formula quedando de la siguiente forma: (-2)SO4
2. Una vez se ha ingresado la fórmula, tan solo debes presionar el botón «Generar» y automáticamente se desplegará una ventana con la estructura deseada. Para guardar en tu ordenado la imagen de la estructura tan solo deberás hacer click en «Descargar la estructura».

Regla del octeto

Las moléculas halógenas (F₂, Br₂, I₂ y Cl₂) forman enlaces como los de la molécula de cloro: un enlace sencillo entre átomos y tres pares de electrones solitarios por átomo. Esto permite que cada átomo halógeno tenga una configuración de electrones de gas noble. La tendencia de los átomos del bloque s o p a formar suficientes enlaces para obtener ocho electrones de valencia se conoce como la regla del octeto. La regla del octeto predice las combinaciones de átomos que tendrán menor energía potencial cuando se unan.

El número de enlaces que puede formar un átomo a menudo se puede predecir a partir del número de electrones necesarios para alcanzar un octeto (ocho electrones de valencia); esto es especialmente cierto en el caso de los no metales del segundo período de la tabla periódica (C, N, O y F).

• Los elementos del grupo 14 tienen cuatro electrones en su capa más externa y, por lo tanto, requieren cuatro electrones más para alcanzar un octeto. Estos cuatro electrones se pueden obtener formando cuatro enlaces covalentes, como el carbono en el CH₄ (metano) y el silicio en el SiH₄ (silano).
• Los elementos del grupo 15, como el nitrógeno, tienen cinco electrones de valencia en el símbolo atómico de Lewis: un par solitario y tres electrones no apareados. Estos átomos forman tres enlaces covalentes, como en el NH₃ (amoniaco).
• Los elementos del grupo 16, como el oxígeno y otros átomos, obtienen un octeto al formar dos enlaces covalentes, como un enlace con dos átomos de hidrógeno en H₂O (agua).

Hay excepciones a la regla del octeto. Debido a que el hidrógeno solo necesita dos electrones para llenar su capa de valencia, es una excepción a la regla del octeto. En este caso, se dice que el hidrógeno ha alcanzado un dúo. Los elementos de transición y los elementos de transición internos tampoco siguen la regla del octeto.

¿Qué es la estructura de Lewis?

Las estructuras de Lewis, también llamadas estructuras punto electrón o diagramas punto electrón, son diagramas que permiten representar de forma gráfica el enlace entre los átomos de una molécula así como los pares de electrones solitarios que pueden existir en la molécula. Este tipo diagramas son una representación simplificada de los electrones de la capa de valencia en una molécula.

Pasos para dibujar una estructura de Lewis

Dada una fórmula química correspondiente a una molécula o ión molecular, los pasos para obtener su estructura de Lewis son los siguientes:

1. Recuento de electrones de valencia: Escriba los símbolos de Lewis para todos los átomos y cuente los "puntos". Para iones, sume o reste electrones según la carga (sume para aniones, reste para cationes).
2. Dibujar una estructura esquelética: Elija un átomo central (generalmente el menos electronegativo o el primero en la fórmula, evitando H y F) y conecte los demás átomos (periféricos) a él.
3. Dibujar enlaces sencillos: Represente cada enlace con una línea entre los átomos. Cada línea cuenta como 2 electrones.
4. Completar octetos de átomos periféricos: Agregue pares de electrones solitarios (puntos) alrededor de los átomos periféricos hasta que cada uno tenga un octeto (8 electrones), excepto el hidrógeno que solo necesita un dúo (2 electrones).
5. Completar el octeto del átomo central: Coloque los electrones restantes en el átomo central. Si el átomo central no tiene un octeto y no hay más electrones, forme enlaces dobles o triples moviendo un par solitario de un átomo periférico.
6. Verificación: Asegúrese de que todos los átomos (del segundo período en adelante) tengan su octeto, que el número total de electrones sea correcto y que los iones estén entre corchetes con su carga.
7. Evaluación y excepciones: A veces, la mejor estructura puede tener un octeto incompleto o expandido (para elementos del período 3 en adelante). Use la carga formal para determinar la estructura más plausible (la que minimiza las cargas formales).

Estructura de Lewis de todos los elementos

Ejemplos de la estructura de Lewis

Estructura de Lewis del agua

H₂O

CO₂ estructura de Lewis

CH₄ estructura de Lewis